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pH是水分析中最重要的和最經常進行的分析項目之一，是評價水質的重要參數。水受到污染時可能會引起pH值發生較大變化。水中含有大量游離二氧化碳時，可使水的pH值明顯降低。pH值的測定方法有電位計法和目視比色法，以電位計法比較準確。以下介紹了飲用天然礦泉水的pH值測定方法。
1、測定范圍
水的顏色、渾濁度、游離氯、氧化劑、還原劑以及較高含鹽量均不干擾測定。但在較強的堿性溶液中，當有大量鈉離子存在時會產生誤差，使讀數偏低。本法可準確到0.01pH單位。
2、方法提要
以玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，插入溶液中形成原電池，在25℃時，每單位pH相當于59.1mV電動勢變化值。即電動勢每改變59.1mV，溶液的pH值相應改變一個單位，可在儀器上直接讀出pH值。溫度差異在儀器上有補償裝置。
3、試劑
下列標準緩沖液均需用不含二氧化碳的水配制，并貯存在塑料瓶中，此類溶液可穩定1～2個月。
3.1
緩沖液甲:稱取10.21g在105℃烘干2h和鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)，溶于純水中，并稀釋至1000mL，此溶液的pH值在20℃時為4.00。
3.2
緩沖液乙:稱取3.40g在105℃烘干2h的磷酸二氫鉀(KH2PO4)和3.55g磷酸氫二鈉(Na2HPO4)，溶于純水中，并稀釋至1000mL。此溶液的pH值在20℃時為6.88。
3.3
緩沖液丙:稱取3.81g四硼酸鈉(Na2B4O7·10H2O)，溶于純水中，并稀釋至1000mL。此溶液的pH值在20℃時為9.22。以上三種緩沖液的pH值隨溫度不同而稍有差異，其變化情況如表。下表不同溫度 時標準緩沖液的pH值：
|
溫度，℃ |
標準緩沖液 |
||
|
KHC8H4O4 |
KH2PO4 Na2HPO4 |
KH2PO4 |
|
|
0 5 10 15 20 25 30 35 40 |
4.01 4.01 4.00 4.00 4.00 4.01 4.01 4.02 4.03 |
6.98 6.95 6.92 6.90 6.88 6.86 6.85 6.84 6.84 |
9.46 9.39 9.33 9.27 9.22 9.18 9.14 9.10 9.07 |
4、儀器、設備
酸度計
5、分析步驟
按照所用酸度計使用說明書進行。玻璃電極在使用前應放在純水中浸泡24h。先測定標準緩沖液以校正儀器刻度，然后將電極用純水淋洗數次，再用水樣淋洗6～8次，然后測定水樣。水樣的pH值可自儀器刻度表上直接讀得。
6、精密度和準確度
68個實驗室用本法測定pH值為8.6和7.7的合成水樣，相對標準偏差為1.9％和2.7％，相對誤差為0。
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